`n_(S)=m/M=(3,2)/32=0,1(mol)`

`n_(O_2)=m/M=(6,4)/32=0,2(mol)`

\(PTHH:S+O_2-^{t^o}>SO_2\)

tỉ lệ          1 :      1     ;        1

n(mol)     0,1---->0,1----->0,1

\(\dfrac{n_S}{1}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\right)\)

`=>S` hết, `O_2` dư, tính theo `S`

\(m_{SO_2}=n\cdot M=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

 PTHH xảy ra: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)

 Số mol S là \(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\), số mol khí oxi là \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{6,4}{2.16}=0,2\left(mol\right)\), như vậy, lượng khí oxi sẽ bị dư ra sau phản ứng nên ta sẽ tính khối lượng \(SO_2\) dựa theo \(S\). Từ PTHH suy ra số mol \(SO_2\) tạo thành là 0,1 mol. Mà \(M_{SO_2}=M_S+2M_O=32+2.16=64\left(g/mol\right)\)

 Vì vậy, khối lượng \(SO_2\) sau pứ là \(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\) 

Ta có nS = 3,2 : 32 = 0,1 mol, n CO 2 ​ ​ = 6,4 : 32 = 0,2 mol Phương trình hóa học S + O2 t 0 ​ SO2 Xét tỉ lệ 1 n S ​ ​ =0,1< 1 n O 2 ​ ​ ​ =0,2 Suy ra sau phản ứng S hết, O2 dư, nên số mol SO2 tính theo số mol của S S + O2 t 0 ​ SO2 0,1 → 0,1 (mol) Vậy khối lượng của SO2 là 0,1.64 = 6,4 g.

nH2 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

nO2 = 3,2/32 = 0,1 (mol)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

LTL: 0,2/2 = 0,1 => khối lượng chất dư là 0

nH2O = nH2 = 0,2 (mol)

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

 2         1                2      ( mol )

0,2   = 0,1                      ( mol )

0,2     0,1             0,2     ( mol )

Sau phản ứng ko có chất dư

\(m_{H_2O}=n_{H_2O}.M_{H_2O}=0,2.18=3,6g\)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{0.4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2H₂ + O₂ ---t^o---> 2H₂O

              0,2     0,1              0,2

b. Ta thấy : 0,2 > 0,1 => H₂ dư , O₂ đủ

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,2-0,2\right).2=0,2\left(g\right)\)

c. \(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

n_P = 12.4/31 = 0.4 (mol) 

n_O2 = 17/32 (mol) 

     4P + 5O₂ -t⁰-> 2P₂O₅

Bđ: 0.4....17/32

Pư: 0.4......0.5.............0.2

Kt: 0............1/32...........0.2

m_O2(dư) = 1/32 * 32 = 1 (g) 

m_P2O5 = 0.2 * 142 = 28.4 (g) 

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\) 
P dư 
\(n_{P\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\\ m_{P\left(d\right)}=0,08.31=0,62\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\\ m_{sp}=0,62+5,68=6,3\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\) 
=> P dư 
\(n_{P\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\\ m_{P\left(d\right)}=\left(0,1-0,08\right).31=0,62\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

bđ      0,1       0,1

pư     0,08     0,1

spư    0,02     0         

=> P dư

\(m_{P\left(dư\right)}=0,02.31=0,62\left(g\right)\)

nP = 6.2/31 = 0.2 (mol) 

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.2___0.25_____0.1

mO2 dư = ( 0.3 - 0.25) * 32 = 1.6(g) 

mP2O5 = 0.1*142 = 14.2 (g) 

Ta có: \(n_P=\dfrac{6.2}{31}=0.29mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3mol\)

PTHH:

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{n_{P\left(bra\right)}}{nP_{\left(pthh\right)}}=\dfrac{0.2}{4}=0.05\\\dfrac{n_{O_2\left(bra\right)}}{n_{O_2}\left(pthh\right)}=\dfrac{0.3}{5}=0.06\end{matrix}\right.\)

=> \(O_2\) dư 

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

4   ----------->2                

0.2---------->0.1=n_P2O5

=>\(m_{P_2O_5}=142.0.1=14.2\left(g\right)\)

nP = 2,48/31 = 0,08 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,08 ---> 0,1 ---> 0,04

mP2O5 = 0,04 . 142 = 5,68 (g)

b) nO2 = 4/32 = 0,125 (mol)

So sánh: 0,125 > 0,1 => O2 dư

nO2 (dư) = 0,125 - 0,1 = 0,025 (mol)

mO2 (dư) = 0,025 . 32 = 0,8 (g)